MENGAMATI SIFAT GARAM SUKAR LARUT

MENGAMATI SIFAT GARAM SUKAR LARUT

I.                    Tujuan                      : Membuat garam yang sukar larut didalam air.

II.                  Alat dan Bahan      :

1.      Rak tabung reaksi

2.      Tabung reaksi

3.      Pipet tetes

4.      Larutan AgNO₃ 0,1 M

5.      Larutan BaCl₂ 0,1 M

6.      Larutan Na₂SO₄ 0,1 M

7.      Larutan NaCl 0,1 M

8.      Larutan K₂CrO₄ 0,1 M

III.                Cara Kerja                :

Ø  Percobaan A            :

1.      Masukan larutan NaCl 0,1 M kedalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes.

2.      Tambahkan 5 tetes larutan AgNO₃ 0,1 M kedalam tabung reaksi yang berisi larutan NaCl. Amati perubahan yang terjadi.

Ø  Percobaan B            :

1.      Masukan larutan Na₂SO₄ 0,1 M kedalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes.

2.      Tambahkan 5 tetes larutan K₂CrO₄ 0,1 M kedalam tabung reaksi yang berisi larutan Na₂SO₄ 0,1 M. Amati perubahan yang terjadi.

Ø  Percobaan C            :

1.      Masukan larutan AgNO₃ 0,1 M kedalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes.

2.      Tambahkan 5 tetes larutan K₂CrO₄ 0,1 M kedalam tabung reaksi yang berisi larutan AgNO₃ 0,1 M. Amati perubahan yang terjadi.

Ø  Percobaan D           :

1.      Masukan larutan AgNO₃ 0,1 M kedalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes.

2.      Tambahkan 5 tetes larutan K₂CrO₄ 0,1 M kedalam tabung reaksi yang berisi larutan AgNO₃ 0,1 M. Amati perubahan yang terjadi.

IV.                Hasil Percobaan    :

No.	Percobaan	Pencampuran	Pengamatan
1	A	AgNO3 + NaCl	Berwarna putih & Endapan berwarna putih salju
2	B	Na2SO4 + K2CrO4	Berwarna kuning
3	C	AgNO3 + K2CrO4	Berwarna hitam & endapan berwarna hitam
4	D	BaCl2 + K2CrO4	Kuning pucat & terdapat endapan

V.                  Uraian

1.      Persamaan reaksi ion percobaan A, B, C, D.

·       AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

·       Na₂SO₄ + K₂CrO₄ → K₂SO₄ + Na₂CrO₄

·       2AgNo₃ + K₂CrO₄ → 2KNO₃ + Ag₂CrO₄

·       2BaCl + K₂CrO₄ → 2KCl + Ba₂CrO₄

2.      Nama dan rumus kimia elektrolit sukar larut

·       AgCl → Ag⁺ + Cl^-  Perak Klorida

·       K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄^2-  Kalium Sulfat

·       KNO₃ → K⁺ + NO₃^- Kalium Nitrat

·       KCl → K⁺ + Cl^- Kalium Klorida

3.      Diketahui data Ksp

Senyawa	Ksp
AgCl	1,7 x 10-10
Ag2CrO4	1,9 x 10-12

a.      AgCl dan Ag₂CrO₄ dalam air

AgCl →       Ag⁺        +            Cl^-

                            [S]                        [S]

1,7 x 10^-10  =             [S]²

1,3 x 10^-5   =             [S]

Ag₂CrO₄ →               2Ag⁺     +            CrO₄^2-

                                    [2S]²                    [S}

1,9 x 10^-12                                   [4S³]    

0,78 x 10^-4                                  S

b.      AgCl dalam 1 liter NaCl 0,1 M

AgCl → Ag⁺ + Cl^-

NaCl → Na⁺ + Cl^-

Ksp AgCl → Ag⁺ + Cl^-

1,7 x 10^-10 = (S) (10^-1)

1,7 x 10^-9  = S

c.       Ag₂CrO₄ dalam 1 liter AgNO₃ 0,1 M

Ag₂CrO₄ → 2 Ag⁺ +CrO₄^2-

AgNO₃ → Ag⁺ + NO₃^-

Ksp Ag₂CrO₄ → 2 Ag⁺ +CrO₄^2-

1,9 x 10^-12 = (10^-1) (S)

1,9 x 10^-11 = S

VI.                Kesimpulan

Jika dibandingkan kelarutan suatu larutan didalam air dengan kelarutan suatu larutan yang ditambakan ion sejenis. Maka didapatkan kelarutan yang lebih besar adalah didalam air. Jadi penambahan ion sejenis akan memperkecil kelarutan suatu larutan.