MENGAMATI SIFAT GARAM SUKAR LARUT

MENGAMATI SIFAT GARAM SUKAR LARUT

I.                    Tujuan                      : Membuat garam yang sukar larut didalam air.

II.                  Alat dan Bahan      :

1.      Rak tabung reaksi

2.      Tabung reaksi

3.      Pipet tetes

4.      Larutan AgNO₃ 0,1 M

5.      Larutan BaCl₂ 0,1 M

6.      Larutan Na₂SO₄ 0,1 M

7.      Larutan NaCl 0,1 M

8.      Larutan K₂CrO₄ 0,1 M

III.                Cara Kerja                :

Ø  Percobaan A            :

1.      Masukan larutan NaCl 0,1 M kedalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes.

2.      Tambahkan 5 tetes larutan AgNO₃ 0,1 M kedalam tabung reaksi yang berisi larutan NaCl. Amati perubahan yang terjadi.

Ø  Percobaan B            :

1.      Masukan larutan Na₂SO₄ 0,1 M kedalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes.

2.      Tambahkan 5 tetes larutan K₂CrO₄ 0,1 M kedalam tabung reaksi yang berisi larutan Na₂SO₄ 0,1 M. Amati perubahan yang terjadi.

Ø  Percobaan C            :

1.      Masukan larutan AgNO₃ 0,1 M kedalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes.

2.      Tambahkan 5 tetes larutan K₂CrO₄ 0,1 M kedalam tabung reaksi yang berisi larutan AgNO₃ 0,1 M. Amati perubahan yang terjadi.

Ø  Percobaan D           :

1.      Masukan larutan AgNO₃ 0,1 M kedalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes.

2.      Tambahkan 5 tetes larutan K₂CrO₄ 0,1 M kedalam tabung reaksi yang berisi larutan AgNO₃ 0,1 M. Amati perubahan yang terjadi.

IV.                Hasil Percobaan    :

No.	Percobaan	Pencampuran	Pengamatan
1	A	AgNO3 + NaCl	Berwarna putih & Endapan berwarna putih salju
2	B	Na2SO4 + K2CrO4	Berwarna kuning
3	C	AgNO3 + K2CrO4	Berwarna hitam & endapan berwarna hitam
4	D	BaCl2 + K2CrO4	Kuning pucat & terdapat endapan

V.                  Uraian

1.      Persamaan reaksi ion percobaan A, B, C, D.

·       AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

·       Na₂SO₄ + K₂CrO₄ → K₂SO₄ + Na₂CrO₄

·       2AgNo₃ + K₂CrO₄ → 2KNO₃ + Ag₂CrO₄

·       2BaCl + K₂CrO₄ → 2KCl + Ba₂CrO₄

2.      Nama dan rumus kimia elektrolit sukar larut

·       AgCl → Ag⁺ + Cl^-  Perak Klorida

·       K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄^2-  Kalium Sulfat

·       KNO₃ → K⁺ + NO₃^- Kalium Nitrat

·       KCl → K⁺ + Cl^- Kalium Klorida

3.      Diketahui data Ksp

Senyawa	Ksp
AgCl	1,7 x 10-10
Ag2CrO4	1,9 x 10-12

a.      AgCl dan Ag₂CrO₄ dalam air

AgCl →       Ag⁺        +            Cl^-

                            [S]                        [S]

1,7 x 10^-10  =             [S]²

1,3 x 10^-5   =             [S]

Ag₂CrO₄ →               2Ag⁺     +            CrO₄^2-

                                    [2S]²                    [S}

1,9 x 10^-12                                   [4S³]    

0,78 x 10^-4                                  S

b.      AgCl dalam 1 liter NaCl 0,1 M

AgCl → Ag⁺ + Cl^-

NaCl → Na⁺ + Cl^-

Ksp AgCl → Ag⁺ + Cl^-

1,7 x 10^-10 = (S) (10^-1)

1,7 x 10^-9  = S

c.       Ag₂CrO₄ dalam 1 liter AgNO₃ 0,1 M

Ag₂CrO₄ → 2 Ag⁺ +CrO₄^2-

AgNO₃ → Ag⁺ + NO₃^-

Ksp Ag₂CrO₄ → 2 Ag⁺ +CrO₄^2-

1,9 x 10^-12 = (10^-1) (S)

1,9 x 10^-11 = S

VI.                Kesimpulan

Jika dibandingkan kelarutan suatu larutan didalam air dengan kelarutan suatu larutan yang ditambakan ion sejenis. Maka didapatkan kelarutan yang lebih besar adalah didalam air. Jadi penambahan ion sejenis akan memperkecil kelarutan suatu larutan.

PEMBUATAN KOLOID

PEMBUATAN KOLOID

I.      TUJUAN                                         : Membedekan serta memhamai pembuatan koloid secara dispersi dan kondensasi

II.    ALAT DAN BAHAN        :

A.      Alat                                           :

1.      Lumpang

2.      Gelas Kimia

3.      Tabung Reaksi dan Rak

4.      Pembakar Spirtus

5.      Pengaduk Kaca

6.      Kaki Tiga dan Kasa Kawat

7.      Gelas Ukur

8.      Labu Erlenmayer

9.      Pipet Tetes

10.  Neraca

B.      Bahan         :

1.      Gula Pasir

2.      Serbuk Belerang

3.      Agar-agar

4.      Minyak Tanah

5.      Larutan FeCl₃ Jenuh

6.      Larutan Sabun

7.      Aquadest

III.  CARA KERJA                                 :

Percobaan A : Pembuatan Sol dengan Cara Dispersi

a.      Sol Belerang dalam air

1.      Campurkan 1 bagian gula dengan 1 bagian belerang, dan gerus dengan alu dan lumpang sampai halus.

2.      Ambil 1 bagian campuran dan campurkan dengan 1 bagian gula, lalu gerus sampai halus

3.      Ulangi langkah nomer 2 sampai empat kali. Ambil 1 bagian campuran keempat dan tuangkan campuran itu kedalam gelas yang berisi 50ml air. Kemudian aduk campuran ini. Amati hasilnya.

b.      Sol agar-agar dalam air

1.      Ambil agar-agar sebanyak 2 spatula kaca dan larutkan kedalam gelas kimia yang berisi 25ml air mendidih

2.      Dinginkan campuran itu dan amati yang terjadi. Cara ini disebut peptisasi.

Percobaan B : Pembuata sol dengan cara kondensasi

1.    Panaskan 50 ml air dalam gelas kimia 100 ml sampai mendidih

2.    Tambahkan larutan FeCl₃ jenuh setetes demi setetes sambil diaduk hingga larutan menjadi merah coklat. Amati hasilnya

Percobaan C : pembuatan emulsi

1.    Masukkan 1ml minyak tanah dan 5ml air kedalam suatu tabung reaksi. Guncangkan tabung dengan keras setelah terlebih dahulu disumbat dengan tutup gabus atau karet. Letakkan tabung reaksi di rak

2.    Masukkan 1 ml minyak tanah, 5ml air dan 15 tetes larutan sabun ke dalam tabung reaksi lain. Guncangkan tabung reaksi tersebut lalu letakkan di rak. Amati kedua tabung reaksi tersebut

IV.                Hasil Pengamatan              :

Percobaan	Kegiatan Pembuatan	Hasil
A	a.      Sol Belerang (dispersi)	Belerang sebagian mengendap tetapi gula larut
	b.      Sol agar-agar (dispersi	Menjadi padat setelah didinginkan
B	Sol Fe(OH)3 (kondensasi)	Fe(OH)3 berubah warna
C	a.      Campuran air dan minyak tanah	Minyak dan air berpisah
	b.      Campuran minyak tanah, air dan sabun	Terdapat busa dan minyak serta air tampak seperti menyatu

             

V.                  Pembahasan

·      Pembuatan koloid secara kondensasi adalah pembuatan koloida dari partikel kecil (larutan) menjadi koloid . cara ini merupakan cara pembuatan koloid secara kimia melaluli reaksi redoks , hidrolisis rangkap dan penggantian pelarut.

·      Pembuatan koloid secara dispersi dibagi menjadi 3 cara.

1.      Pembuatan koloid secara mekanik

Pembuatan dengan cara yang satu ini dilakukan dengan cara penggerusan atau penggilingan untuk zat padat dan juga pengadukan atau pengocokan untuk zat cair.

2.      Pembuatan koloid secara peptisasi

Pembuatan koloid dengan cara peptisasi ini dilakukan menggunakan zat kimia untuk memecah partikel besar menjadi partikel koloid.

3.      Pembuatan koloid secara busur bredig

Pembuatan koloid dengan busur bredig menggunakan arus listrik bertegangan tinggi untuk memecah zat padat menjadi partikel koloid.

·     Fungsi gula dalam pembuatan sol belerang adalah sebagai zat yang membantu belerang dalam menjadi koloid. Karena gula akan membentuk larutan di dalam air.

·     FeCl₃ + 3 H₂O → Fe(OH)₃ + 3 HCL . Saat FeCl₃ dicampurkan dengan air, maka FeCl₃ akan berubah warna menjadi kecoklatan.

VI.                KESIMPULAN

Dari praktek yang telah kami lakukan kami menyimpulkan bahwa. Pembuatan koloid bisa dilakukan dengan cara kondensasi dan dispersi.

Sol Fe(OH)₃ dibuat dengan Hidrolisis

Sol belerang dibuat dengan penghalusan dan gula sebagai zat pembantu

Emulsi minyak dibuat menggunakan emulator (larutan sabun)