Larutan Buffer

LARUTAN BUFFER

TUJUAN                             : Mempelajari perbedaan antara perubahan pH larutan buffer dan bukan larutan buffer karen penambahan sedikit asam, basa atau pengenceran.

ALAT DAN BAHAN           :

1.       Pipet ukur 10 ml

2.       Gelas ukur 25 ml

3.       Erlenmayer 125 ml

4.       Gelas kimia

5.       Larutan CH₃COOH  0,1 M

6.       Larutan CH₃COONa  0,1 M

7.       Larutan NaOH  0,1 M

8.       Larutan HCl  0,1 M

9.       Larutan NaCl  0,1 M

10.   Aquadest

11.   Indikator universal

CARA KERJA                     :

1.       Campurkan 15 ml larutan CH₃COOH  0,1 M dengan 15 ml larutan CH₃COONa  0,1 M. Kemudian ukurlah pH campuran itu dengan menggunakan indikator universal.

2.       Bagilah campuran pada cara kerja 1 ke dalam 3 gelas kimia masing-masing 10 ml. Berilah nomor 1,2 dan 3 pada gelas kimia tersebut.

3.       Dengan menggunakan pipet, tambahkan 1 ml , 5 ml , dan 10 ml larutan HCL 0,1 M ke dalam gelas kimia 1. Aduk larutan dan ukur pH larutan pada setiap penambahan.

4.       Tambahkan 1 ml , 5 ml dan 10 ml larutan NaOH 0,1 M kedalam gelas kimia 2. Ukurlah pH larutan pada setiap penambahan.

5.       Tambahkan 10 ml aquadest ke dalam gelas kimia 3, ukur pH larutan pada setiap penambahan.

6.       Ulangi langkah 1 – 5 , namun larutan penyangga diganti dengan Nacl 0,1 M.

HASIL PENGAMATAN     :

Jenis larutan	pH awal	pH setelah ditambah
		HCl 0,1 M			NaOH 0,1 M			10 ml H2O
		1 ml	5 ml	10 ml	1 ml	5 ml	10 ml
CH3COOH + CH3COONa	5	5	4	4	5	5	5	5
NaCL	5	1	1	1	9	11	12	6

Pembahasan                  :

1.       Pada larutan CH₃COOH + CH₃COONa, ketika diberikan sedikit asam atau basa. Dan saat pengenceran menggunakan aquadest. Tidak merubah pH larutan. Sedangkan pada NaCl ketika di encerkan dan ditambahkan sedikit asam atau basa. Maka , pHnya berubah-ubah.

2.      Larutan yang bersifat buffer penyangga adalah CH₃COOH + CH₃COONa

3.      Larutan buffer dapat mempertahankan pH karena. Larutan buffer dapat menetralkan asam ataupun basa yang ditambahkan.

Kesimpulan                    :

              Kelompok kami mengambil kesimpulan bahwa. Suatu larutan dikatakan buffer. Jika larutan tersebut dapat mempertahankan pHnya ketika ditambahkan sedikit asam atau basa.

Hidrolisis Garam

HIDROLISIS GARAM

Tujuan                              : Untuk mengetahui sifat larutan garam yang terhidrolisis

Alat dan Bahan               :

1.       Lempeng tetes

2.       Pipet tetes

3.       Kertas Lakmus merah dan biru

4.       Larutan KCl 1M

5.       Larutan NaCH₃COO 1M

6.       Larutan NH₄CL 1M

7.       Larutan Na₂CO₃ 1M

8.       Larutan Al₂(SO₄)₃ 1M

Cara Kerja                        :

1.       Siapkan masng - masing larutan

2.       Setiap larutan diteteskan dalam lempeng tetes sekitar 10 tetes

3.       Periksa larutan dengan kertas lakmus merah dan biru

4.       Amati perubahan yang terjadi

Hasil Pengamatan           :

No.	Larutan	Perubahan Warna		Sifat
		Lakmus Merah	Lakmus Biru
1	KCl	Tetap	Tetap	Netral
2	NaCH3COO	Biru	Tetap	Basa
3	NH4Cl	Tetap	Merah	Asam
4	Na2CO3	Biru	Tetap	Basa
5	Al2(SO4)3	Tetap	Merah	Asam

Pembahasan                    :

1.       KCl → K⁺ + Cl^-  Tidak terhidrolisis (netral)

2.       NaCH₃COO → Na⁺ + CH₃COO^-

CH₃COO^-  + H₂O → CH₃COOH + OH^- (sifat basa)

3.       NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^-

NH₄⁺ + H₂O → NH₄OH + H⁺ (sifat asam)

4.       Na₂CO₃ → Na⁺ + CO₃^2-

CO₃^2- + H₂O → H₂CO₃ + OH^- (sifat basa)

5.       Al₂(SO₄)₃ → Al³⁺ + SO₄^2-

Al³⁺ + H₂O → Al(OH)₃ + H⁺

Kesimpulan                      : Larutan yang berubah NaCH₃COO , NH₄Cl , Na₂CO₃  , Al₂(SO₄)₃ . Sedangkan yang tidak berubah KCl . Karena tidak terhidrolisis .